W. Hölzel
  • Chemie
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      • Themen
      • 08. Klasse
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          • 1 Stoffe und ihre Eigenschaften
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              • 01 Eigenschaften, Dichte und Dichtebestimmung
              • 02 Atommodell nach Dalton - Kugelteilchenmodell
              • 03 Aggregatzustände und Kugelteilchenmodell
              • 04 Brownsche Molekularbewegung, Diffusion und Lösungen
              • 05 Stoffklassen, Reinstoffe, Gemische
          • 2. Die chemische Reaktion
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              • 01 Eisen reagiert mit Schwefel
              • 02 Chemische Reaktion und Energie
              • 03 Weitere Metalle + Schwefel
              • 04 Rückgewinnung von Metallen
              • 05 Aktivierungsenergie
          • 3. Elemente und Verbindungen
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              • 01 Element, Verbindung, Synthese und Analyse
          • 4. Quantitative Beziehungen
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              • 01 Quantitative Gesetze
              • 02 Atommasse
              • 03 Avogadro-Konstante, Stoffmenge und Teilchenanzahl
              • 04 Molare Masse
              • 05 Verhältnisformel
              • 06 Moleküle
              • 07 Bedeutung von chemischen Formeln
              • 08 Übungsaufgaben
          • 5. Der Atombau und weitere Kap.
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              • 01 Einleitung
              • 02 Elementarteilchen - Protonen, Neutronen, Elektronen
              • 03 Atomkern und Atomhülle und Nils Bohr
              • 04 Kugelwolkenmodell (KWM) und Pauli-Prinzip
              • 05 Periodensystem der Elemente (PSE)
              • 06 Edelgasregel - Oktettregel
              • 07 Atombindung
              • 08 Ionenbindung
      • 09. Klasse
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          • 1. Vom Atombau bis ZMKs
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              • 1 Das Periodensystem der Elemente (Teil I)
              • 2 Atommodelle - Wiederholung Demokrit und Dalton
              • 2.3 Rutherford: Kern-Hülle-Modell
              • 2.4 Bohr – Schalenmodell der Elektronenhülle
              • 2.5 Das Kugelwolkenmodell, KWM
              • 2.6 Das Periodensystem der Elemente (PSE) und die Atommodelle
              • 2.7 Lewis – Formeln für Moleküle
              • 3 Edelgasregel (Oktettregel)
              • 4 Atombindung = Elektronenpaarbindung
              • 4.1 Die HNO-Regel (HNO7-Regel)
              • 4.1.1 Die Elektronenpaar-Bindung und die HNO-Regel
              • 4.2 Summenformel
              • 4.3 Reaktionsgleichungen in Lewis-Schreibweise und Summenformeln
              • 4.4 Der räumliche Bau von Molekülen
              • 4.2 Atomradien
              • 4.3 Elektronegativität
              • 4.4 Polare und unpolare Atombindung
              • 4.5 Elektrische Dipole
              • 5 Ionenbindung
              • 5.0.1 Elektroneutralität 
          • 2. Redoxreaktionen
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              • 1. Magnesium und Sauerstoff
              • 1.2 Natrium + Chlor
              • 1.3 Neue Definitionen
              • 1.4 Aluminium reagiert mit Brom
              • 1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen
              • 2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen
              • 3 Redoxreaktionen mit Molekülen - Oxidationszahlen
          • 3. Säure-Base-Reaktionen
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              • Säure-Base-Reaktionen (Protolyse-Reaktionen)
              • 2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas
              • 3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid
              • 4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brønsted (1923)
              • 5 Stärke von Säuren und Basen
              • 6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser
              • 7 Konzentration
              • 8 Neutralisation
              • 9 Bildung von Calciumhydroxid
      • 10. Klasse
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          • 1. Alkane
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              • 1.1 Methan
              • 1.4 Butan
              • 1.5 Homologe Reihe der Alkane
              • 1.6 Genfer Nomenklatur der Alkane
              • 1.6 Übungen zur Nomenklatur
              • 1.7 Eigenschaften der Alkane
              • 1.8 Angriffsfreudige Teilchen
              • 1.9 Radikalische Subsitution - Bildung von Halogenalkane
          • 2. Alkene
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              • 2.1 Ethen
              • 2.1.5 Nachweis von Alkenen (Mehrfachbindungen)
              • 2.1.6 Isomerien von Alkenen
              • 2.2 Nomenklatur der Alkene
              • 2.3 Katalytische Hydrierung
              • 2.4 Vergleich: Ethen – Ethan
          • 3. Alkine
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              • 3.1 Ethin (Acetylen)
              • 3.1.3 Herstellung
              • 3.2 Reaktionstyp bei Alkinen
          • 5 Alkohole - Alkanole
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              • 5.1 Ethanol
              • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol
              • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol - Teil II
              • 5.1.4 Versuch Ethanol reagiert mit Alkalimetall
              • 5.1.5 Induktiver Effekt
              • 5.2 Homologe Reihe der Alkohole, Alkanole
              • 5.2.4 Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole
              • 5.2.6 Mehrwertige Alkohole
              • 5.3 Chemische Reaktionen von Alkohol
          • 6 Carbonylverbindungen
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              • 6.1.1 Herstellung von Alkanale
              • 6.1.2 Funktionelle Gruppe der Alkanale (Aldehyde)
              • 6.1.4 Aldehydnachweise
              • 6.2 Alkanone (Ketone)
              • 6.3 Unterscheidung: Aldehyde – Ketone
          • 7 Carbonsäuren
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              • 7.1 Essigsäure – Ethansäure
              • 7.2 Funktionelle Gruppe der Monocarbonsäuren
              • 7.3 Vergleich der Siedepunkte - ZMK
              • 7.4.1 Säure-Base-Reaktionen
              • 7.4.2 Redox-Reaktion von Essigsäure mit Magnesium
      • 1. und 2. Jahrgangsstufe
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          • Elektrochemie II - Anwendungen
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              • 4 Anwendungen - 4.1 Volta-Element
              • 4.2 Bleiakkumulator
              • 4.3 Brennstoffzelle
              • 4.4 Weitere Batterien
              • 4.4.2 Alkali – Mangan-Batterie
              • 4.5 Akkumulatoren
              • 4.6 Herstellung von Stoffen mit Hilfe von erzwungene Redoxreaktionen
              • 4.6.2 Die elektrolytische Raffination von Kupfer
              • 4.7 Korrosion
              •  4.7.3 Beispiele für Elektrochemische Korrosionen
              • 4.7.4 Einfluss von Kohlenstoffdioxid auf die Korrosion
              • 4.7.5 Sauerstoff-Korrosion – Rosten von Eisen
              • 4.7.6 Korrosionsschutz
          • Energetik - Thermodynamik
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              • 1 Systeme
              • 2 Energieerhaltungssatz
              • 3 Innere Energie – U
              • 4 Volumenarbeit - W
              • 5 Reaktionswärme – Q
              • 6 Wärmekapazität
              • 7 Kalorimetrie
              • 7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
              • 8 Enthalpie - H
              • 8.2 Endotherme Reaktionen
              • 8.3 Molare Standard-Bildungsenthalpie
              • 8.6 Satz von Hess
              • 8.6 Satz von Hess - Teil II
              • 9 Bindungsenthalpien
              • 9.2 Gitterenergien – Born-Haber-Kreispozess
              • 10 Heizwert und Brennwert
              • 11 Entropie – S
              • 11.2 Die molare Standard-Entropie
              • 12 Gibbs Energie – G
              • 12.1 Gibbs-Helmholtz: Beispiele
              • 13 Metastabile Zustände
              • 14 Zusammenfassung
          • Cycloalkane und Aromaten
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              • 1 Cycloalkane
              • 2 Aromaten
              • 2.2 Hückel-Regel
              • 2.3 Nomenklatur
              • 2.4 Heteroaromaten
              • 2.5.4 Friedel-Crafts-Alkylierung
              • 2.6 Phenole
              • 2.7 Anilin
              • 2.5 Benzolderivate durch elektrophile Substitution
          • Gleichgewichtsreaktionen
              • Back
              • 01 Umkehrbare Reaktionen
              • 01.2 Beispiel Calciumhydroxid
              • 2 Gleichgewichtsreaktionen
              • 2.3 Modellexperiment - Stechheberversuch
              • 2.4 Merkmale eines chemischen Gleichgewichts
              • 2.5 Estergleichgewicht
              • 2.6 und 2.7 Schreibweise und Kollisionsmodell
              • 2.9 Benzoesäure-Gleichgewicht
              • 2.10 Verschiebung des Gleichgewichts
              • 2.11 Prinzip von Le Chatelier
              • 2.12 Massenwirkungsgesetz (MWG)
              • 2.13.2 Ermittlung der GG-Konstante Kc
              • 2.14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz
              • 2.15 Die Ammoniaksynthese
          • Säure-Base-Reaktionen
              • Back
              • 1. Autoprotolyse des Wassers
              • 2. Der pH-Wert
              • 3 Protolyse-Reaktionen
              • 3.2 Ammoniak-Gas + Wasser
              • 3.3 Neutralisation
              • 3.4 Mehrprotonige Säuren
              • 3.5 Stärke von Säuren und Basen
              • 4 Stärke von Säuren und Basen
              • 4.2 Basestärke: der pKB-Wert
              • 4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren
              • 4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen
              • 4.6 Zusammenfassung
              • 5 Indikatoren
              • 6 Säure-Base-Titration
              • 7 Pufferlösung
          • Naturstoffe
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              • 01 Isomerie
              • 02 Fischer-Projektion
              • 03 Optische Aktivität, Polarimeter und Racemat
              • 04 Kohlenhydrate eine Übersicht
              • 04.1 Monosaccharide - Glucose
              • 04.1 Halbacetalbildung
              • 04.1 Ringstruktur der Monosaccharide
              • 04.1 Systematik der Namensgebung
              • 04.1 Fructose und Keto-Enol-Tautomerie
              • 04.1 Reaktionen der Monosaccharide
              • 04.1 Glycosidbindung - Vollacetal
              • 04.2 Disaccharide
              • 04.2 Saccharose
              • 04.3 Polysaccharide - Amylose
              • 04.3 Cellulose
          • Naturstoffe II
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              • 5 Proteine
              • 5.1.6 Aminosäure sind Ampholyte
              • 5.1.7 Isoelektrischer Punkt
              • 5.1.9 Nachweisreaktionen
              • 5.2 Peptide
              • 5.2.4 Einteilung der Peptide
              • 5.3 Eiweiße
              • 5.3.4 Primärstruktur
              • 5.3.11 Enzyme
              • 6 Nucleinsäure
              • 7 Lipide
          • Elektrochemie - Übersicht
              • Back
              • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen
              • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen Teil b
              • 1.2 Erstellung einer Redoxreihe
              • 1.2 Wiederholung Oxidationszahlen
              • 1.3 Stellung von H2/2 H+
              • 1.4 Weitere Redoxreaktionen
              • 2 Elektrochemische Zellen
              • 2 Metallische Bindung
              • 2.2 Standardelektrodenpotential und NHE
              • 2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer
              • 2.4 Die elektromotorische Kraft (EMK)
              • 2.5 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle
              • 2.5.1 Standardelektrodenpotential der Chlorknallgaszelle
              • 2.5.2 Anwendung der Spannungsreihe
              • 2.5.3 Zusammenfassung wichtiger Begriffe
              • 2.6 Konzentrationszelle
              • 2.7 Nernst-Gleichung
              • 3 Elektrolyse
              • 3.3 Zersetzungsspannung
  • PSE
  • Biologie
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      • 7. Klasse
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          • 1 Zelluläre Organisation von Lebewesen
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              • 1.1 Mikroskopieren und Protokollieren
              • 1.2 Aufbau von Zellen
      • 9. Klasse
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          • Genetik
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              • 1 Erbinformation
              • 2 Chromosom
              • 3 Formen des Wachstums
              • 3.1.1 Mitose
              • 3.1.2 Die Meiose
              • 3.1.3 Rekombination (Neukombination)
              • 4 Klassische Genetik - Vokabeln
              • 4.1 Dominant-rezessiver-Erbgang
              • 4.1.2 Rückkreuzung
              • 4.1.3 Dihybrider Erbgang
              • 4.2 Intermediärer Erbgang
              • 5 Humangenetik – Stammbaumanalyse
              • 6 Molekulargenetik - Aufbau der DNA
              • 6.2 Vom Gen zum Merkmal
      • 1. und 2. Jahrgangsstufe
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  7. 1. und 2. Jahrgangstufe

Hier ein erster Überblick über die Themen der Biologie für die 1. und 2. Jahrgangstufe. Themen, die ausschließlich im vierstündigen Kurs angesprochen werden, tragen einen Stern*. Es kann sein, dass während einer Einheit nicht alle hier aufgeführten Themen angesprochen bzw. durchgenommen werden. Das liegt daran, dass viele dieser Themen als reine Wiederholung zu betrachten sind. Je nach Zeit, werden alle diese Themen oder nur ein Teil angesprochen. 

1. Phänomen Leben – übergreifende Themen und übergeordnete Prinzipien
1.1 Übergeordnete Prinzipien


2.Der Weg zur wissenschaftlichen Theorie
2.1 Hypothetisch-Deduktive Methode
2.2 Ockhams Rasiermesser


3 Chemie des Lebens
3.1 Essentielle Elemente
3.1.1 Spurenelemente
3.1.2 Verhalten der Elemente
3.1.3 Wichtige Reaktionstypen
3.2 Moleküle
3.2.1 Kohlenstoff
3.2.2 Funktionelle Gruppe
3.2.3 Stereoisomerie
3.2.4 Fischer-Projektion
3.3 Makromoleküle
3.3.1 Bildung von Makromolekülen aus Monomeren
3.3.2 Kohlenhydrate
3.3.3 Lipide
3.3.3.1 Fette:
3.3.3.2 Phospholipide
3.3.4 Proteine
3.3.4.1 Funktionen
3.3.4.2 Aminosäure – Monomere der Proteine
3.3.4.3 Gleichgewicht
3.3.4.4 Peptide
3.3.4.5 Proteine
3.3.4.6 Chaperone – Anstandsdamen der Proteine
3.3.4.7 Denaturierung
3.3.5 Enzyme – Biokatalysatoren
3.3.5.1 Irreversible Hemmung
3.3.5.2 Enzymregulation
3.3.5.2.1 Kompetitive Hemmung
3.3.5.2.2 Allosterische Enzyme
3.3.5.3 Zusammenfassung:  

4 Biomembran
4.1 Transport durch Membranen


5 Zellorganelle
5.2 Zelltypen
5.3 Vergleich: Eucyte – Protocyte
5.4 Endosymbiontentheorie

Exkurs: Fotosynthese 

6 Genetik
6.1 Klassische Genetik
6.1.1 Dominant-rezessiver-Erbgang
6.1.1.1 Monohybrider Erbgang
6.1.1.2 Rückkreuzung
6.1.1.3 Dihybrider Erbgang
6.1.2 Intermediärer Erbgang
6.1.3 Kodominanz
6.1.4 Multiple Allele
6.1.5 Polygene Vererbung


6.2 Humangenetik – Stammbaumanalyse


6.3 Der Zellzyklus
6.3.1 Mitose
6.3.1.1 Chromosomenbau
6.3.1.2 Verdopplung – Übersicht
6.3.1.3 Gesamtablauf der Mitose
6.3.2 Meiose
6.3.3 Rekombination (Neukombination)


6.4 Molekulargenetik
6.4.1 Bau der DNA
6.4.1.1 DNA – RNA
6.4.2 Replikation
6.4.2.1 Ablauf der Replikation
6.4.3 Ein-Gen-ein-Polypeptid-Hypothese
6.4.3.1 Übersicht
6.4.3.2 Genetischer Code
6.4.3.3 Transkription: (aber transkribieren)
6.4.3.4 Translation:
6.4.4 Mutation
6.3.4.1 Genmutation
6.4.4.2 Chromosomenmutationen
6.4.4.3 Genommutation
6.4.5 Genregulation durch Induktion und Repression

7 Nerven
7.1 Übersicht
7.1.1 „Nachrichtensysteme“ im Vergleich
7.1.2 Nervensysteme im Vergleich
7.1.3 Einteilung der Nervensysteme
7.1.4 Reiz-Reaktion
7.1.5 Bau eines Neurons
7.1.6 Gliazellen


7.2 Grundlagen der Bioelektrizität
7.2.1 Ionenströme
7.2.2 Ruhepotenzial
7.2.3 Natrium-Kalium-Pumpe
7.2.4 Aktionspotenzial
7.2.5 Fortleitung des Aktionspotenzials
7.2.6 Fortleitungsgeschwindigkeit
7.3 Erregungsübertragung an Nervenzellen
7.3.1 Synapsengifte
7.3.2 Informationsverarbeitung der Nervenzellen 

7.3 Sinnesorgane am Beispiel des Auges
7.3.1 Äußerer Bau
7.3.1.1 Das Gesichtsfeld
7.3.2 Innerer Bau - Querschnitt durch ein Säugetierauge 
7.3.2.1 Bulbus - Augapfel
7.3.2.2 Aufbau der Netzhaut
7.3.2.2.1 Lichtsinneszellen
7.3.2.2.2 Sehvorgänge - chemische Vorgänge in den Stäbchen
7.3.3 Funktionsweise des Auges
7.3.3.1 Adaptation - Anpassung an die Lichtintensität
7.3.3.2 Akkommodation der Linse; Scharfstellen des Auges
7.3.3.3 Farbensehen
7.3.4 Präparation eines Schweineauges

7.4 Das ZNS und die Sinneswahrnehmung
7.4.1 Das Gehirn
7.4.1.1 Aufbau und Funktion von Liquor und Hirnhäute
7.4.1.2 Entwicklung des Gehirns
7.4.1.3 Bau und Funktion des Gehirns
7.4.1.4 Wahrnehmung am Beispiel Sehen
7.4.1.5 Limbisches System und Gefühle
7.4.1.6 Gedächtnis und Lehrnen

br /p

Details
Geschrieben von: Wolfram Hölzel
Zuletzt aktualisiert: 16. Dezember 2011

Hier ein erster Überblick über die Themen der Biologie für die 1. und 2. Jahrgangstufe. Themen, die ausschließlich im vierstündigen Kurs angesprochen werden, tragen einen Stern*. Noch sind nicht alle Themen hier aufgeführt, sondern der grobe Verlauf bis (hoffentlich) Ostern.  

1. Phänomen Leben – übergreifende Themen und übergeordnete Prinzipien
1.1 Übergeordnete Prinzipien


2.Der Weg zur wissenschaftlichen Theorie
2.1 Hypothetisch-Deduktive Methode
2.2 Ockhams Rasiermesser


3 Chemie des Lebens
3.1 Essentielle Elemente
3.2 Moleküle
3.3 Makromoleküle
3.3.1 Bildung von Makromolekülen aus Monomeren
3.3.2 Kohlenhydrate
3.3.3 Lipide
3.3.4 Proteine 

4 Biomembran
4.1 Transport durch Membranen


5 Zellorganelle
5.2 Zelltypen
5.3 Vergleich: Eucyte – Protocyte
5.4 Endosymbiontentheorie

6 Genetik
6.1 Klassische Genetik
6.2 Humangenetik – Stammbaumanalyse
6.3 Der Zellzyklus
6.3.1 Mitose
6.3.2 Meiose
6.3.3 Rekombination (Neukombination)


6.4 Molekulargenetik
6.4.1 Bau der DNA
6.4.2 Replikation 
6.4.3 Ein-Gen-ein-Polypeptid-Hypothese
6.4.4 Mutation
6.4.5 Genregulation durch Induktion und Repression

7 Nerven
7.1 Übersicht
7.2 Grundlagen der Bioelektrizität
7.3 Erregungsübertragung an Nervenzellen

7.4 Sinnesorgane am Beispiel des Auges
7.5 Das ZNS und die Sinneswahrnehmung

Details
Geschrieben von: Wolfram Hölzel
Zuletzt aktualisiert: 14. Dezember 2011

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Exkurs: Photosynthese

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